元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
　　金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
　　摘要
　　元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡(jiǎn)單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn)。金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。
　　在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動(dòng)性，在高中課程中會(huì)對(duì)它進(jìn)行專門的學(xué)習(xí)。
　　元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
　　高中學(xué)習(xí)過程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實(shí)，它們的區(qū)別在于所指的對(duì)象不同，金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)。
　　幾種關(guān)系
　　與元素在周期表中的位置關(guān)系
　　元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。
　　對(duì)于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如：對(duì)于第三周期元素的金屬性Na>Mg>Al，非金屬性Cl>S>P>Si。
　　同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs，鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。
　　綜合以上兩種情況，可以作出簡(jiǎn)明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O(shè)>S>P。
與元素在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)的關(guān)系
　　一般說來，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時(shí)單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時(shí)很難進(jìn)行反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸也越強(qiáng)。例如：非金屬Cl>S>P>Si，Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)就可能發(fā)生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl>H2S>PH3>SiH4；這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
　　因此，在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強(qiáng)弱的依據(jù)。另外，還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，進(jìn)行金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強(qiáng)；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng)。
與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系
　　元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na>Mg>Al，單質(zhì)的還原性Na>Mg>Al，陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。
　　元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，而它陰離子的還原性越弱。例如：非金屬性Cl>Br>I>S，單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>I2>S，陰離子的還原性S2->I->Br->Cl- 。
　　金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：
　　1、金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。 2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強(qiáng)。 3、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的做負(fù)極。7、由電解池的放電順序判斷，等同于3。
　　金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
　　1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。2、由最高價(jià)氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。4、由單質(zhì)的還原性判斷�；騿钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。5、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。6、由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。7、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng)。8、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。9、根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。